Главная страница

Секция Биология, химия, валеология Тема Химия кислот Авторы: Нысамбаев Амир, ученик 7 класса Филиала «Назарбаев Интеллектуальная школа физико-математического направления в городе Семей»


Скачать 303.73 Kb.
НазваниеСекция Биология, химия, валеология Тема Химия кислот Авторы: Нысамбаев Амир, ученик 7 класса Филиала «Назарбаев Интеллектуальная школа физико-математического направления в городе Семей»
Дата01.04.2016
Размер303.73 Kb.
ТипДокументы


Министерство образования и науки Республики Казахстан

АОО «Назарбаев Интеллектуальные школы»

Восточно-Казахстанская область

Секция Биология, химия, валеология

Тема Химия кислот

Авторы: Нысамбаев Амир, ученик 7 класса

Филиала «Назарбаев Интеллектуальная школа физико-математического направления в городе Семей» акционерного общества «Назарбаев Интеллектуальные школы»

Руководитель: Бекжанова Эльмира Кокешевна,

учитель химии Филиала «Назарбаев Интеллектуальная школа физико-математического направления в городе Семей» акционерного общества «Назарбаев Интеллектуальные школы»

2010 год




Отзыв

Учитывая индивидуальные особенности учащегося и тот факт, что химия в седьмом классе не изучается, не смотря на это, материал автором проекта изучен и проработан на достаточно высоком уровне, все непонятные моменты в ходе работы были рассмотрены, вопросы были пранализированы.

Практическая часть потребовала времени, чтобы научится приобрести навыки по работе с химической посудой и реактивами.

Отмечается самостоятельность со стороны ученика в подготовке презентаций и материала в целом. Радует тот факт, что работа вызвала интерес у учащегося.

Аннотация
Работа по научному проектуна тему: Химия кислот проводилась в «Назарбаев Интеллектуальная школа» физико-математического направления г.Семей.

Объектом исследования данного научного проекта являются различные кислоты, используемые в быту в различных целях, имеющие свое предназначение, а также место и важную роль в повседневной жизни. Целью научного проекта является выяснение наиболее используемых кислот в быту, их пользе и вреде.

Эксперимент не содержит сложных опытов, так как целью было изучить на начальном этапе основные физические свойства некоторых кислот, кислотность среды и проведение опроса.

В работе приводится цель и залючаются соответствующие выводы. Все запланированные этапы были успешно осуществлены.

Оглавление

Введение …………………………………………………………………………6

1.Основная часть...................................................................................................7

1.1.Кислоты. Классификация.………………………….......…………………….7

1.2.Органические кислоты………..………………………………………...8

1.2.1.Лимонная кислота.……………………………………………………8

1.2.2. Яблочная кислота.…………………………………………………10

1.2.3.Фолиевая кислота……………………………………………………10

1.2.4.Аскорбиновая кислота………………………………………………12

1.2.5.Уксусная кислота…………………………………………………….14

1.2.6.Адипиновая кислота…………………………………………………16

1.2.7. Щавелевая кислота………………………………………………….17

2. Экспериментальная часть………………………………………………….18

2.1. Изучение физических свойств отдельных представителей

органических кислот ...………………………………………………….. ...18

2.2.Изучение химических свойств кислот ,

применяемых в качестве лекарств…………………………………………18

2.3. Проведение опроса на знание о применимости кислот в быту в

различных целях…………………………………………………………….18

3. Обзор литературы …………………………………………………………..20

4.Заключение …………………………………………………………………...21

5. Список использованной литературы……………………………………..22

Введение

Цель исследования: изучение физических и химических свойств кислот, их влияние на человеческий организм, значения и применения их в повседневной жизни.

Задачи исследования: провести обзор литературы по данной теме и изучить физические и химические свойства, классификацию неорганических и органических кислот, выявить кислоты, широко используемые в быту, степень их опасности и правила обращения с ними; сделать выводы.

Гипотеза: многие кислоты могут находить широкое применение в быту и быть различными по назначению.

Актуальность темы: Кислоты органического происхождения играют очень важную биологическую роль в жизни человека, соответственно следует необходимость в изучении их особенностей, влияния на состояние организма и степень токсичности и опасности.

Некоторые кислоты имеют прямое отношение к состоянию здоровья человека, такие как фолиевая, аскорбиновая, следовательно служат в качестве лекарств, некоторые же- незаменимые помощники на кухне: например как уксусная, яблочная кислоты, используемые при засолке овощей и изготовлении маринадов.

В основе проведенных исследований основными методами считаются эвристические и поисковые приемы при анализе и изучении теоретического материала по кислотам. Что же касается практической части, то в данном случае были применены методы аналитического характера по изучению физических и химических параметров кислот. В соответствие с объемом запланированной работы исследование состоит из нескольких этапов: предварительное изучение литературы по данной проблеме, анализ и переработка материала, выполнение практической части, заключение соответствующих выводов.

1. Основная часть

1.1. Кислоты. Классификация.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.


Формула кислоты
HCl


Название кислоты
хлороводородная, или соляная кислота

HF

фтороводородная, или плавиковая кислота

HI

иодоводородная кислота

HBr

бромоводородная кислота

HNO2

азотистая кислота

HNO3

азотная кислота

H2S

сероводородная кислота

H2SO3

сернистая кислота

H2SO4

серная кислота

H2CO3

угольная кислота

H2SiO3

кремниевая кислота

H3PO4


фосфорная кислота



HI иодоводородная

HBr бромоводородная

HCl хлороводородная

H2SO4 серная

HNO3 азотная

HF фтороводородная


H3PO4 фосфорная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

HNO2 азотистая

H2SiO3 кремниевая
Классификация сильных и слабых кислот

Классификация кислот по числу атомов водорода.

 

К И С Л О Т Ы












Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HNO3 азотная

HF фтороводородная

HCl хлороводородная

HBr бромоводородная

HI иодоводородная

H2SO4 серная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

H3PO4 фосфорная


1.2. Органические кислоты

Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.

1.2.1. Лимонная кислота









Химическая формула

C6H8O7


Лимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) — кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C, хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире.

Слабая трёхосновная кислота. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами.[10]

Биохимическая роль

Лимонная кислота, являясь главным промежуточным продуктом метаболического цикла трикарбоновых кислот, играет важную роль в системе биохимических реакций клеточного дыхания множества организмов.

Нахождение в природе

Вещество чрезвычайно распространено в природе: содержится в ягодах, плодах цитрусовых, хвое, стеблях махорки, особенно много её в китайском лимоннике и недозрелых лимонах.

Впервые лимонная кислота была выделена в 1784 году из сока недозрелых лимонов шведским аптекарем Карлом Шееле.

Промышленное получение

Лимонную кислоту раньше получали из сока лимона и биомассы махорки. В настоящее время основной путь промышленного производства — биосинтез из сахара или сахаристых веществ (меласса) промышленными штаммами плесневого гриба Aspergillus niger.

Применение

Сама кислота, как и ее соли (цитрат натрия, цитрат калия, цитрат кальция), широко используется как вкусовая добавка, регулятор кислотности и консервант в пищевой промышленности (пищевые добавки E330—Е333), для производства напитков, сухих шипучих напитков.

Применяется в медицине, в том числе в составе средств, улучшающих энергетический обмен (в цикле Кребса).

В косметике используется, как регулятор кислотности, буфер, хелатирующий агент, для шипучих композиций (ванны).

В нефтяной промышленности при бурении нефтяных и газовых скважин используется для нейтрализации цемента в растворе (например, после срезки с цементного моста). Лимонная кислота удаляет ионы кальция из бурового раствора.[7]

При приёме внутрь в небольших дозах (например, при употреблении цитрусовых) активирует цикл Кребса, что способствует ускорению метаболизма. При похмелье рассматривается токсикологами как мера химической дезинтоксикации.

Влияние на здоровье

Лимонная кислота содержится в организме человека.

Сухая лимонная кислота и ее концентрированные растворы при попадании в глаза вызывают сильное раздражение, при контакте с кожей возможно слабое раздражение. При единовременном употреблении внутрь больших количеств лимонной кислоты возможны: раздражение слизистой оболочки желудка, кашель, боль, кровавая рвота. При вдыхании сухой лимонной кислоты — раздражение дыхательных путей.
LD50 для крыс перорально: 3000 мг/кг.

В конце 1970-х годов в Западной Европе получила распространение мистификация, известная как «вильжюифский список», в котором лимонная кислота была названа сильным канцерогеном. [1]

1.2.2. Яблочная кислота



яблочная кислота

Яблочная кислота (оксиянтарная кислота, гидроксибутандиовая кислота) НООС-СН(ОН)-СН2-СООН — двухосновная оксикарбоновая кислота. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде и этиловом спирте. Температура плавления 100 °C. Впервые выделена шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле (Carl Wilhelm Scheele) в 1785 году из незрелых яблок. Соли и анионы яблочной кислоты — малаты.

В природе

Яблочная кислота содержится в незрелых яблоках, винограде, рябине, барбарисе, малине и др. Растения махорки и табака содержат её в виде солей никотина.

Роль в метаболизме

Малат является промежуточным продуктом цикла трикарбоновых кислот и глиоксилатного цикла.[9]

Применение

Применяется как пищевая добавка (Е296) при изготовлении фруктовых вод и кондитерских изделий. Также применяется в медицине.

1.2.3. Фолиевая кислота

Фо́лиевая кислота́ (лат. acidum folicum, фолацин; от лат. folium — лист) — водорастворимый витамин B9 необходимый для роста и развития кровеносной и иммунной систем. Наряду с фолиевой кислотой к витаминам относятся и её производные, в том числе ди-, три-, полиглутаматы и другие. Все такие производные вместе с фолиевой кислотой объединяются под названием фолацин.[7]

Недостаток фолиевой кислоты может вызвать мегалобластную анемию у взрослых, а при беременности повышает риск развития дефектов нервной трубки.




Фолиевая кислота в пищевых продуктах

Животные и человек не синтезируют фолиевую кислоту, получая её вместе с пищей, либо благодаря синтезу микрофлорой кишечника. Фолиевая кислота содержится в зеленых овощах с листьями, в бобовых, в хлебе из муки грубого помола, дрожжах, печени, входит в состав мёда. Во многих странах законодательство обязывает производителей мучных продуктов и зерна обогащать их фолиевой кислотой. В процессе приготовления пищи часть фолатов разрушается.

История

В 1931 году исследователь Люси Уиллс сообщила о том, что приём дрожжевого экстракта помогает вылечить анемию у беременных женщин. Это наблюдение привело исследователей в конце 1930-х годов к идентификации фолиевой кислоты как главного действующего фактора в составе дрожжей. Фолиевая кислота была получена из листьев шпината в 1941 году и впервые синтезирована химическим способом в 1946.

Биологическая роль

Фолиевая кислота необходима для создания и поддержания в здоровом состоянии новых клеток, поэтому её наличие особенно важно в периоды быстрого развития организма — на стадии раннего внутриутробного развития и в раннем детстве. Процесс репликации ДНК требует участия фолиевой кислоты, и нарушение этого процесса увеличивает опасность развития раковых опухолей. В первую очередь от нехватки фолиевой кислоты страдает костный мозг, в котором происходит активное деление клеток. Клетки-предшественники красных кровяных телец (эритроцитов), образующиеся в костном мозге, при дефиците фолиевой кислоты увеличиваются в размере, образуя так называемые мегалобласты и приводя к мегалобластной анемии.[9]

Биохимия

Основная функция фолиевой кислоты и её производных — перенос одноуглеродных групп, например метильных и формильных, от одних органических соединений к другим. Главная активная форма фолиевой кислоты — тетрагидрофолиевая кислота, образуемая с помощью фермента дигидрофолат редуктазы.

Рекомендуемая суточная норма потребления

Степень всасывания и утилизации фолиевой кислоты зависит от характера пищи и способа её приготовления. Биодоступность синтетической фолиевой кислоты выше, чем у фолиевой кислоты, получаемой с пищей. Чтобы сгладить воздействие этих факторов, рекомендуемая суточная норма измеряется в микрограммах «пищевого фолатного эквивалента». Беременным женщинам рекомендуется употреблять 600 мкг, кормящим —

500 мкг, а всем остальным — 400 мкг фолиевого эквивалента в сутки. 1 мкг

потребляемого с пищей натурального фолата равняется примерно 0.6 мкг фолата, полученного в форме таблеток или в виде синтетических добавок в пище. По данным двух научных исследований 1988 и 1994 годов, большинство взрослых людей потребляют меньше фолиевой кислоты, чем это установлено нормами. Однако, в некоторых странах с конца XX века обязательная фортификация продуктов фолиевой кислотой привела к тому, что её потребление пришло в норму.[2]
1.2.4. Аскорбиновая кислота

Лекарственные формы





Аскорбиновая кислота (Acidum ascorbinicum)



Аскорби́новая кислота́ (Витамин С, лат. Acidum ascorbinicum) — лекарственное средство, витамин. Белый кристаллический порошок кислого вкуса. Легко растворим в воде, растворим в спирте.

Фармакологическое действие

Витаминное средство, оказывает метаболическое действие, не образуется в организме человека, а поступает только с пищей. Участвует в регулировании окислительно-восстановительных процессов, углеводного обмена, свёртываемости крови, регенерации тканей; повышает устойчивость организма к инфекциям, уменьшает сосудистую проницаемость, снижает потребность в витаминах B1, B2, А, Е, фолиевой кислоте, пантотеновой кислоте.

Участвует в метаболизме фенилаланина, тирозина, фолиевой кислоты, норэпинефрина, гистамина, железа, усвоении углеводов, синтезе липидов, белков, карнитина, иммунных реакциях, гидроксилировании серотонина, усиливает абсорбцию негемового железа.

Обладает антиагрегантными и выраженными антиоксидантными свойствами.

Регулирует транспорт H+ во многих биохимических реакциях, улучшает использование глюкозы в цикле трикарбоновых кислот, участвует в образовании тетрагидрофолиевой кислоты и регенерации тканей, синтезе стероидных гормонов, коллагена, проколлагена.

Поддерживает коллоидное состояние межклеточного вещества и нормальную проницаемость капилляров (угнетает гиалуронидазу).

Активирует протеолитические ферменты, участвует в обмене ароматических

аминокислот, пигментов и холестерина, способствует накоплению в печени гликогена. За счёт активации дыхательных ферментов в печени усиливает её дезинтоксикационную и белковообразовательную функции, повышает синтез протромбина.

Улучшает желчеотделение, восстанавливает внешнесекреторную функцию поджелудочной железы и инкреторную — щитовидной.

Регулирует иммунологические реакции (активирует синтез антител, С3-компонента комплемента, интерферона), способствует фагоцитозу, повышает сопротивляемость организма инфекциям.[2]

Тормозит высвобождение и ускоряет деградацию гистамина, угнетает образование Pg и других медиаторов воспаления и аллергических реакций.

В низких дозах (150—250 мг/сут внутрь) улучшает комплексообразующую функцию дефероксамина при хронической интоксикации препаратами Fe, что ведёт к усилению экскреции последнего.

Применение

Лечение и профилактика гипо- и авитаминоза C.

Состояния повышенной потребности в аскорбиновой кислоте: период искусственного вскармливания и интенсивного роста, несбалансированное питание, парентеральное питание, напряжённая работа, период реконвалесценции после тяжёлых заболеваний, алкоголизм, ожоговая болезнь, длительное переохлаждение организма, длительная лихорадка, гипертиреоз, хронические инфекции, заболевания ЖКТ (персистирующая диарея, резекция тонкого кишечника, пептическая язва, гастректомия), курение, продолжительное стрессовое состояние, послеоперационный период, травмы, туберкулёз, беременность (особенно многоплодная, на фоне никотиновой или лекарственной зависимости), период лактации.

Хроническая интоксикация препаратами Fe.

Идиопатическая метгемоглобинемия.

В лабораторной практике: для маркировки эритроцитов (совместно с натрия хроматом Cr51).

Противопоказания

Гиперчувствительность.

С осторожностью

Сахарный диабет, дефицит глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы; для применения в больших дозах — гемохроматоз, сидеробластная анемия, талассемия, гипероксалурия, оксалоз, почечнокаменная болезнь.

Побочное действие

Со стороны ЦНС: при быстром в/в введении — головокружение, чувство усталости.

Со стороны пищеварительной системы: при приеме внутрь — раздражение слизистой оболочки ЖКТ.

Аллергические реакции: кожная сыпь, гиперемия кожи.

Лабораторные показатели: тромбоцитоз, гиперпротромбинемия, эритропения, нейтрофильный лейкоцитоз, гипокалиемия.

Интенсивное потребление жевательных таблеток или рассасывание пероральных форм может вызвать повреждение зубной эмали.

Симптомы: при длительном применении больших доз (более 1 г) — головная боль, повышение возбудимости ЦНС, бессонница, тошнота, рвота, диарея, гиперацидный гастрит, ульцерация слизистой оболочки ЖКТ, угнетение функции инсулярного аппарата поджелудочной железы (гипергликемия, глюкозурия), гипероксалурия, нефролитиаз (из кальция оксалата), повреждение гломерулярного аппарата почек, умеренная поллакиурия (при приёме дозы более 600 мг/сут)




Общие

Химическая формула

CH3COOH

Молярная масса

60,05 г/моль

Физические свойства

Состояние (ст. усл.)

бесцветная жидкость

Плотность

1,0492 г/см³

Термические свойства

Температура плавления

16,75 °C

Температура кипения

118,1 °C

Критическая точка

321,6 °C, 5,79 МПа





















1.2.5. Уксусная кислота
У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH.  Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».

История

Уксус является продуктом брожения вина и известен человеку с незапамятных времен.

Первое упоминание о практическом применении уксусной кислоты относится к третьему веку до н. э. Греческий ученый Теофраст впервые описал действие уксуса на металлы, приводящее к образованию некоторых используемых в искусстве пигментов. Уксус применялся для получения «свинцовых белил», а также ярь-медянки (зелёной смеси солей меди, содержащей помимо всего ацетат меди).

В Древнем Риме готовили специально прокисшее вино в свинцовых горшках. В результате получался очень сладкий напиток, который называли «сапа».[10]

«Сапа» содержала большое количество ацетата свинца — очень сладкого вещества, которое также называют «свинцовым сахаром» или «сахаром Сатурна». Высокая популярность «сапы» была причиной хронического отравления свинцом, распространенного среди римской аристократии.

В VIII веке арабский алхимик Джабир ибн Хайян впервые получил концентрированную уксусную кислоту путем перегонки.[3]

Во времена Эпохи Возрождения уксусную кислоту получали путём возгонки ацетатов некоторых металлов (чаще всего использовался ацетат меди (II)).

Свойства уксусной кислоты меняются в зависимости от содержания в ней воды. В связи с этим многие века химики ошибочно считали, что кислота из вина и кислота из ацетатов на самом деле являются двумя разными веществами. Идентичность веществ, полученных различными способами, была показана немецким алхимиком XVI века Андреа Либавиусом (нем. Andreas Libavius) и французским химиком Пьером Августом Адэ (фр. Pierre Auguste Adet).

В 1847 году немецкий химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических материалов. Последовательность превращений включала в себя хлорирование сероуглерода до тетрахлорметана с последующим пиролизом до тетрахлорэтилена. Дальнейшее хлорирование в воде привело к трихлоруксусной кислоте, которая после электролитического восстановления превратилась в уксусную кислоту.[5]

В конце XIX — начале XX века большую часть уксусной кислоты получали перегонкой древесины. Основным производителем уксусной кислоты являлась Германия. В 1910 году ею было произведено более 10 тыс. тонн кислоты, причем около 30 % этого количества было израсходовано на производство красителя индиго.

Физические свойства



ледяная уксусная кислота

Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно

растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной

кислоте хорошо растворимы органические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует в виде циклических и линейных димеров.

Давление паров (в мм. рт. ст.):

10 (17,1 °C)

Применение

70-80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3-6 % — уксусом. Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.

Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.

Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту.

Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.

Безопасность

Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Порог восприятия запаха уксусной кислоты в воздухе находится в районе 0,4 мг/л. ПДК в атмосферном воздухе составляет 0,06 мг/м³, в воздухе рабочих помещений — 5 мг/м³.

Действие уксусной кислоты на биологические ткани зависит от степени её разбавления водой. Опасными считаются растворы, в которых концентрация кислоты превышает 30 %. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги, инициирующие развитие коагуляционных некрозов прилегающих тканей различной протяженности и глубины[14].

Токсикологические свойства уксусной кислоты не зависят от способа, которым она была получена.[5] Смертельная доза составляет примерно 20 мл.


Адипиновая кислота





1.2.6. Адипиновая кислота

кислота (гександиовая кислота) НООС(СН2)4СООН – двухосновная предельная карбоновая кислота. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Образует соли, большинство из которых растворимо в воде.

Применение

Адипиновая кислота - сырьё в производстве полигексаметиленадипинамида (~90% всей производимой кислоты), её эфиров, полиуретанов; пищевая добавка E355 для придания кислого вкуса (в частности, в производстве безалкогольных напитков). Основной компонент различных средств для удаления накипи. Используется также для удаления остаточного материала после заполнения швов между керамическими плитками.

1.2.7.Щавелевая кислота

Щаве́левая кислота (этандиовая кислота) НООССООН — двухосновная предельная карбоновая кислота. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. [4]

Применение

В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода:

H2С2O4 + Cl2 = 2HCl↑ + 2CO2↑

Щавелевую кислоту и её соли применяют в текстильной и кожевенной промышленности в качестве протравы; как компонент анодных ванн для осаждения Al, Ti и Sn покрытий; как реагент в аналитической и органической химии; компонент составов для очистки металлов от ржавчины и оксидов; для осаждения редкоземельных элементов.[3] Оксамид — стабилизатор нитратов целлюлозы, циан — реагент в органическом синтезе, оксалилхлорид — хлорирующий, хлоркарбонилирующий и сшивающий реагент в органическом синтезе. Диалкилоксалаты, главным образом диэтилоксалат и дибутилоксалат, применяют в качестве растворителей целлюлозы; некоторые эфиры щавелевой кислоты и замещённых фенолов — в качестве хемилюминесцентных реагентов.[6]


2. Экспериментальная часть

2.1. Изучение физических свойств отдельных представителей

органических кислот.


Название кислоты

Запах

Цвет

Растворимость в воде

Агрегатное состояние

Вкус

Уксусная кислота

острый

бесцвет-ный

Хорошо растворима

жидкость

кислый

Лимонная кислота, выделенная из лимона

терпкий, цитрусо-

вый

бесцвет-

ный

Хорошо растворима

жидкость

кислый

Яблочная кислота

слабый, фрукто-вый

бесцвет-

ный

Хорошо растворима

жидкость

кисло-сладкий

Аскорбиновая кислота

специ-

фичный

белый

Хорошо растворима

твердое вещество

Кисло-сладкий


Исследуемые образцы кислот были предварительно подготовлены из свежих фруктов и непосредственно пробой для анализа служил сок лимона, яблока. Что касается уксусной кислоты, то мы использовали 70%-ную пищевую кислоту. Аскорбиновая кислота – в виде драже и таблеток. Изучение физических свойств таких как запах, вкус было проведено органолептическим способом, а цвет кислот- визуальным способом. При анализе на растворимость, выяснилось, что данные кислоты могут полностью растворяться в воде.
2.2. Изучение химических свойств кислот , применяемых в качестве

лекарств.


Название кислоты

Водородный показатель, рН

Фолиевая кислота

рН = 5

Ацетилсалициловая кислота

рН= 5

Аскорбиновая кислота

рН= 4

Борная кислота

рН= 6

Янтарная кислота

рН= 5


2.3. Проведение опроса на знание о применимости кислот в быту в

различных целях.
Кроме проведенных исследований также был проведен опрос среди учащихся и взрослых, где людям задавали два вопроса:


  1. Какие кислоты вами используются в быту очень часто?

По результатам опроса самыми знакомыми и популярными кислотами в доме людей без сомнения оказались: на первом месте уксусная (90% отвечающих), используемая в качестве консерванта при засолке овощей на зиму; на втором месте лимонная кислота (10%), которая также имеет широкое применении на кухне при приготовлении выпечки и варенья, а также как лекарства, помогающего от простуды;

  1. Какие кислоты служат в качестве лекарств и есть ли они в домашней аптечке?

Ответы были самые различные, кто вовсе не имеет представление, а кто и перечислил несколько знакомых кислот-лекарств. Это были ответы: ацетилсалициловая кислота, т.е. аспирин (75% опрошенных); аскорбиновая кислота , известный как витамин С (19%); борная кислота(3%), используемая при простудных заболеваниях уха (закапывают для прогревания); фолиевая кислота (2%), улучшающая рост волос и ногтей, состояние кожи; о янтарной кислоте люди не знают (1%).

3.Обзор литературы
При изучении литературного материала по данной теме научного проекта были использованы на начальном этапе учебники, справочники и энциклопедии. По мере изучения имеющегося материала был проанализирован и проработан материал монографических изданий и литература предназначенная для высшей школы. В ходе чего были рассмотрены ключевые термины, основные химические понятия. Затруднений в поиске литературы не было.

Учитывая возрастную категорию учащегося и сложность материала, изучение было поэтапным.

4.Заключение
По проведенному исследованию можно сделать следующие выводы:

- кислоты, используемые в быту в повседневной жизни могут находить широкое применение и находить различное назначение как в качестве лекарственных средств, а также в целях домашних заготовок;

- знания по химии могут помочь при работе с кислотами дома при приготовлении разбавленных растворов (в частности уксусная, лимонная кислоты); знать необходимый объем;

- при работе с органическими и неорганическими кислотами необходимо соблюдать предельную осторожность и уметь оказывать помощь;

- для всех кислот характерны специфические свойства, общим является, что все они имеют кислую среду реакции, т.е. рН < 7;

- изученные нами кислоты в большей степени обладают положительными свойствами, т.к. по мере необходимости польза от них бывает высока;

- в дальнейшем, данное исследование может послужить хорошей базой для более подробного изучения химических свойств кислот.

5. Список использованной литературы

  1. Александров В.Н., Емельянов В.И. "Отравляющие вещества" М.,1990

  2. Гадаскина И., Толоконцев Н. «Яды - вчера и сегодня» Москва, 2002.

  3. Емельянов В.И. Химическая энциклопедия.

  4. Карапетьянц Н.А., Дракин В.Г. Неорганическая химия. М., 1997.

  5. Ковалевская Н.Б. Химия 8кл. М., 1997.

  6. Крицман В.А., Станцо В.В. Энциклопедический словарь югого химика. М.,1990.

  7. Рубинов П. Химия 8-11кл. Москва-Санкт-петербург, 2010.

  8. Темирбулатова А. и др. Химия, уч для 11кл. Алматы,2007.

  9. Ульянова Г.М. Органическая химия, 10кл. Санкт-Петербург,2003.

  10. Rozsa L, Nixdorff K 2006. Biological Weapons in Non-Soviet Warsaw Pact Countries. pp. 157--168. In: Wheelis M, Rozsa L, Dando M (eds.) 2006. Deadly Cultures: the History of Biological Weapons since 1945. Harvard University Press.