Главная страница

Преподаватель общеобразовательных дисциплин


Скачать 131.21 Kb.
НазваниеПреподаватель общеобразовательных дисциплин
Дата06.02.2016
Размер131.21 Kb.
ТипПрограмма

ЗАДАНИЯ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ДУАЛЬНОГО ОБУЧЕНИЯ

ПО ПРЕДМЕТУ: «Аналитическая химия»

СОСТАВИТЕЛЬ: ______________________________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ДИСЦИПЛИН

КРАСНОАРМЕЙСКОГО АГРАРНО-ТЕХНИЧЕСКОГО КОЛЛЕДЖА
ВЫДАННЫЕ ТЕМЫ ПРОРАБОТАТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО И СОСТАВИТЬ ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ ПО ПОСТАВЛЕННЫМ ВОПРОСАМ

Программа изучения дисциплины «Аналитическая химия» - составлена на основании типовой учебной программы, разработанной в соответствии с государственным общеобразовательным стандартом среднего профессионального образования Республики Казахстан по специальности № 1513063 «Ветеринария».

ПРОГРАММА ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ: «Аналитическая химия»

Введение. Предмет и задачи аналитической химии. Методы аналитической химии.

Раздел 1. Качественный анализ

Тема 1.1 Качественный химический анализ. Классификация методов.


Тема 1.2 Качественный анализ катионов. Аналитическая классификация катионов. Систематический анализ смеси катионов.

Тема 1.3 Свойства элементов катионов первой аналитической группы.


Тема 1.4 Реакции катионов первой аналитической группы.

Тема 1.5 Техника выполнения качественного анализа полу микро методом.

Тема 1.6 Микрокристаллоскопические, пробирочные, капельные реакции.

Тема 1.7 Действия группового реагента на катионы второй аналитической группы.

Тема 1.8 Аналитические реакции на ионы ртути, серебра свинца.

Тема 1.9 Аналитический разбор на ионы бария, стронция, кальция.

Тема 1.10 Действия группового реагента на катионы третьей аналитической группы.

Тема 1.11 Действия группового реагента на катионы четвертой аналитической группы.

Тема 1.12 Аналитические реакции на ионы алюминия, хрома, олова, цинка.

Тема 1.13 Действия группового реагента на катионы пятой аналитической группы.

Тема 1.14 Анализ смеси катионов аналитических группы.

Тема 1.15 Качественный анализ анионов. Качественный анализ анионов. Классификация анионов.

Тема 1.16 Аналитические реакции анионов 1-ой, 2-ой, 3-ей группы.

Тема 1.17 Качественные и индивидуальные реакции следующих кислот: хлороводород, бромоводород, йодоводород, сероводород.

Тема 1.18 Анализ смеси анионов.

Раздел 2. Количественный анализ


Тема 2.1 Основные методы количественного анализа и метрологические характеристики. Количественный анализ и его задачи.

Тема 2.2 Гравиметрический метод анализа. Сущность гравиметрического анализа.

Тема 2.3 Расчеты в гравиметрическом анализе.

Тема 2.4 Расчет величины навески. Расчет количества осадителя.

Тема 2.5 Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате.

Тема 2.6 Расчеты в гравиметрическом анализе.

Тема 2.7 Определение бария в хлориде бария.

Тема 2.8 Определение сульфат ионов в сульфате натрия.

Тема 2.9 Определение железа (III) в его соединениях.

Тема 2.10 Определение алюминия в его соединениях с использованием органических растворителей.

Тема 2.11 Сущность титриметрического анализа.

Тема 2.12 Вычисление в титриметрическом анализе.

Тема 2.13 Кислотно-основное титрование.

Тема 2.14 Расчет грамм-эквивалентов различных веществ в методах кислотно-основного титрования.

Тема 2.15 Приготовление раствора гидроксида натрия и хлороводородной кислоты

Тема 2.16 Титрование органической кислоты.

Тема 2.17 Редоксиметрия. Классификация окислительно-восстановительных методов титрометрического анализа: перманганатометрия, йодометрия, бихроматометрия.

Тема 2.18 Вычисление для приготовления рабочих растворов. Вычисление результатов анализа.

Тема 2.19 Перманганатометрия. Приготовление раствора перманганатометрия калия.

Тема 2.20 Йодометрия. Приготовление раствора тиосульфата натрия и йода.

Тема 2.21 Бихроматометрия. Приготовление стандартного раствора бихромата калия.

Тема 2.22 Комплексонометрия. Характеристика метода. Метод осаждения. Общая характеристика метода.

Тема 2.23 Решение задач на вычисление результата анализа. Статистическая обработка результата анализа.

Тема 2.24 Вычисление концентрации хлорид-ионов серебра в процессе титрования натрия раствором нитрата серебра.

Тема 2.25 Аргентометрия. Приготовление рабочего раствора нитрата серебра.

Тема 2.26 Роданометрия. Приготовление раствора роданида аммония.

Основные представления знаний, умений, навыков.

При изучении предмета учащиеся

Должны знать:

- Условия необходимые для протекания аналитических химических реакции.

- правила работы в химической лаборатории.

- качественные реакции на аналитическую группу катионов 1, 2, 3 группы.

- качественные реакции на аналитическую группу анионов 4, 5, 6 группы.

- основные методы количественного анализа.

- правила вычисления в количественном анализе.

- гравиметрический метод, его сущность, методы.

- условия методики титрования. Требования в титрометрическом анализе.

- принципы работы в кислотно –основном и комплексометрическом методах анализа.

- постоянную и временную жесткость воды.




Должен уметь:


- выполнять качественные реакции.

- работать с лабораторной посудой.

- обращаться с прибором для определения РН раствора.

- проводить анализ катионов и анионов разных групп.

- работать с аналитическими весами, титрометром.

- решать химические задачи на вычисление массы навески исследуемого вещества.

- готовить мерную посуду и растворы веществ для проведения опытов.



Контрольные вопросы

Вопросы контрольной работы:

1. Дайте определение избирательности, селективности и специфично-

сти аналитической реакции. Приведите примеры.

2. Дайте определение дробного и систематического методов проведе-

ния качественного анализа. В каких случаях предпочтительно применение

дробного анализа, в каких необходим систематический качественный ана-

лиз? Приведите примеры.

3. Укажите принципы, лежащие в основе распределения катионов по

аналитическим группам (сероводородная классификация). Иллюстрируйте

ответ уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.

4. Укажите принципы, лежащие в основе распределения катионов по

аналитическим группам (кислотно-основная классификация). Иллюстри-

руйте ответ уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.

5. Какие химические реактивы называются групповыми? Приведите

примеры. Иллюстрируйте ответ уравнениями химических реакций в моле-

кулярной и ионной форме.

6. Посредством каких химических реакций можно установить присут-

ствие в растворе ионов K+? Напишите уравнения реакций в молекулярной

и ионной форме, укажите условия их протекания. Какие ионы мешают оп-

ределению__________?

7. Посредством каких химических реакций можно установить присут-

ствие в растворе ионов Са2+? Напишите уравнение реакции в молекуляр-

ной и ионной форме, укажите условия ее протекания. Какие катионы сле-

дует удалить из раствора перед проведением обнаружения Са2+? Почему.

8. Посредством каких химических реакций можно установить присут-

ствие в растворе ионов Ba2+? Напишите уравнения реакций в молекуляр-

ной и ионной форме, укажите условия их протекания. Какие ионы мешают

определению? Почему определение Ba2+ хроматом калия нельзя проводить

в сильно кислой среде?

9. Посредством каких химических реакций можно установить присут-

ствие в растворе ионов NH4

+? Напишите уравнения реакций в молекуляр-

ной и ионной форме, укажите условия их протекания. Какие ионы мешают

определению?

10. Посредством каких химических реакций можно установить при-

сутствие в растворе ионов Mg2+? Напишите уравнения реакций в молеку-

лярной и ионной форме, укажите условия их протекания. Какие ионы ме-

шают определению?

11. Что называют осажденной формой? Каким требованиям она долж-

на удовлетворять?

12. Что называют гравиметрической формой? Каким требованиям она

должна удовлетворять?

Какой величине она должна соответствовать для кристаллических

осадков?

13

13. Перечислите известные вам методы определения в гравиметриче-

ском анализе, укажите их сущность.

14. Что называют гравиметрической формой? Каким требованиям она

должна удовлетворять? Какой величине она должна соответствовать для

аморфных осадков?

15. Что называют гравиметрической формой? Как ее получают? Как

связан ее состав с составом осажденной формы? Каким требованиям она

должна удовлетворять?

16. Перечислите основные операции при проведении гравиметриче-

ского анализа методом осаждения.

17. Перечислите основные операции определения кристаллизацион-

ной воды в кристаллогидрате. Как выбирают температуру высушивания

образца?

18. Перечислите основные операции определения зольности топлива.

Как рассчитывают величину навески образца?

19. Перечислите достоинства гравиметрических методов и их недос-

татки.

20. Зачем перед прокаливанием осадка в гравиметрическом анализе

тигель доводят до постоянного веса?

21. Что такое титрование? Как его проводят?

22. Что такое титрант? Каким требованиям он должен удовлетворять?

23. Что такое индикатор? Укажите основные характеристики индика-

торов. Какое условие выполняется при правильно выбранном индикаторе?

24. Что называется титром раствора? Как связан титр раствора с его

молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалентов?

25. В чем состоит сущность титриметрического анализа?

26. В чем заключается сущность прямого титрования? Приведите

примеры.

27. В чем заключается сущность обратного титрования? Приведите

примеры.

28. Какие методы титриметрического анализа различают в соответст-

вии с типом реакции?

29. Какими способами можно приготовить стандартные растворы? В

чем сущность каждого из этих способов?
30. Каким ртребованиям должны удовлетворять реакции в объемном

анализе? Почему?

31. Какие вещества могут быть определены методом кислотно-

основного титрования? Приведите примеры уравнений реакций.

32. Растворы каких щелочей используются в методе кислотно-

основного титрования? Как готовятся рабочие растворы щелочей? Как их

хранят?

33. Почему при приготовлении раствора щелочи из твердого гидро-

ксида натрия берут навеску на 50% больше рассчитанной? Как освобож-

дают гидроксид натрия от карбоната натрия? Зачем это необходимо сде-

лать?

34. Какие соли используются для определения точной концентрации

рабочих растворов кислот? Какие реакции протекают при этом?

35. Как проводят определение временной жесткости воды методом

нейтрализации?

36. Как определяют содержание в растворе карбоната натрия (выпол-

нение анализа, расчет результатов)?

37. Опишите методику приготовления рабочего раствора соляной ки-

слоты путем разбавления ее концентрированного раствора и установления

его точной концентрации.

38. Почему перманганатометрическое титрование проводят в кислой

среде? Какая кислота используется для создания кислой среды? Почему?

39. Почему нельзя приготовить стандартный раствор KMnO4 по точ-

ной навеске? Как готовят этот раствор?

40. Почему Na2С2О4 является более удобным стандартным веществом,

чем щавелевая кислота Н2С2О4?

41. Какие вещества можно определять методом перманганатометрии?

Приведите примеры?

42. Какие рабочие растворы и индикаторы применяются в методе пер-

манганатометрического титрования?

43. Какие стандартные вещества применяют для установления точной

концентрации раствора KMnO4?

44. Почему перманганатометрическое титрование нельзя проводить в

нейтральной и щелочной среде? Ответ подтвердите уравнениями реакции.

45. В каких условиях следует хранить рабочий раствор перманганата

калия? Почему? Как скажется на концентрации раствора нарушение пра-

вил хранения?

46. Как практически определяют молярную концентрацию эквивален-

тов раствора KMnO4 и титр раствора? Приведите пример расчета.

47. Опишите ход установления молярной концентрации эквивалентов

раствора перманганата калия по оксалату натрия.

Индивидуальные задания для выполнения контрольной работы

№ п/п

Задание

для группы Вет-21 Д

Номера вопросов для выполнения контрольной работы

Задание

для группы Вет-22 Д

Номера вопросов для выполнения контрольной работы

Задание

для группы Вет-23 Д

Номера вопросов для выполнения контрольной работы

1

1,23,34

1,23,34

1,23,34

2

2,24,35

2,24,35

2,24,35

3

3,25,36

3,25,36

3,25,36

4

4,26,37

4,26,37

4,26,37

5

5,27,38

5,27,38

5,27,38

6

6,28,39

6,28,39

6,28,39

7

7,29,40

7,29,40

7,29,40

8

8,30,41

8,30,41

8,30,41

9

9,31,42

9,31,42

9,31,42

10

10,32,43

10,32,43

10,32,43

11

11,33,44

11,33,44

11,33,44

12

12,1,45

12,1,45

12,1,45

13

13,2,46

13,2,46

13,2,46

14

14,3,47

14,3,47

14,3,47

15

15,4,34

15,4,34

15,4,34

16

16,5,3

16,5,3

16,5,3

17

17,6,36

17,6,36

17,6,36

18

18,7,37

18,7,37

18,7,37

19

19,8,38

19,8,38

19,8,38

20

20,9,39

20,9,39

20,9,39

21

21,10,40

21,10,40

21,10,40

Литература основная

1. З.А.Барсукова «Аналитическая химия», Москва, Высшая школа, 1990 год.

2. Журнал «Ветеринария»

3. А.П.Крешков «Основы аналитической химии», Москва, 1978 год.

4. А.И.Цветков «Аналитическая химия», Москва, 1986 год.

5. А.А.Ищенко «Основы аналитической химии», Академия, 2004 год.

6. И.К.Цитович «Аналитическая химия», Колос, 1982 год.

7. Ярославцев А.А. «Сборник задач по аналитической химии».

8. Воскресенский В.А. «Сборник задач и упражнений по аналитической химии»

9. Ф.М.Шемякин, А..Карпов, А.Н.Брусенцов «Аналитическая химия», Москва «Высшая школа», 1973 год.
Дополнительная литература

1. Ю.А.Золотова «Основы аналитической химии», Высшая школа, 2004 год

2. В.П.Васильев «Аналитическая химия», Высшая школа, 2006 год

3. А.В.Чечеикина, «Биохимия животных», Москва, 1982 год.

4. А.И.Кононский «Биохимия животных», Москва, 1992 год.


Разработчик:

Байгелова Сауле Сембаевна – преподаватель общеобразовательных дисциплин