Главная страница

Химия Вариант №21 Число катионов при диссоциации сульфата натрия


Скачать 103.61 Kb.
НазваниеХимия Вариант №21 Число катионов при диссоциации сульфата натрия
Дата30.03.2016
Размер103.61 Kb.
ТипДокументы

химия

Вариант №21

1.Число катионов при диссоциации сульфата натрия

A) 1

B) 5

C) 2

D) 3

E) 4

2.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции

Na3PO4 + AgNO3 =

А) 3

B) 11

C) 9

D) 17

E) 18

3.Образуется углекислый газ при взаимодействии CaCO3 с

А) SiO2

B) KOH

C) HCl

D) NaCl

E) H2

4.Масса водорода, который выделяется при взаимодействии 46 г натрия с 18 г воды

А) 0,5 г

B) 1г

C) 1,5 г

D) 2 г

E) 2,5 г

5.Серная кислота вступает в реакцию нейтрализации с

А) CaCO3

B) KOH

C) HCl

D) BaCl2

E) CaO

6.Сильный электролит

А) H3PO4

Б) Ba(OH)2

C) H2S

D) H2O

E) H2CO3

7.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Fe(NO3)2 + KOH=

А) 3

B) 11

C) 9

D) 12

E) 14

8.Появляется запах сернистого газа при взаимодействии K2SO3 с

А) SiO2

B) KOH

C) HCl

D) NaCl

E) H2

9.Объем водорода, который выделяется при взаимодействии 130 г цинка с 36,5 г соляной кислоты

А) 5,6 л

B) 11,2 л

C) 22.4 л

D) 33,6 л

E) 44,8 л

10.Раствор серной кислоты не будет взаимодействовать с:

A) Магнием

B) Оксидом цинка C

) Гидроксидом натрия

D) Оксидом азота (IV)

E) Карбонатом кальция

11.Характеристикой физических свойств концентрированной азотной кислоты не является:

A) Дымящаяся жидкость

B) Плохо растворима в воде

C) Обычно окрашена в желтый цвет

D) С резким раздражающим запахом

E) Плотность больше 1 г/см3

12.Угольная кислота будет взаимодействовать с

A) Серной кислотой

B) Оксидом кремния

C) Оксидом азота (IV)

D) Гидроксидом натрия

E) Медью

13.Молярная масса газа(г/моль), если его плотность по водороду равна 13

А) 29

B) 58

C) 26

D) 9

E) 14

14.Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду

A) F, Br, I, Cl

B) F,I, Cl, Br

C) F, Cl, Br, I

D) I, Br, Cl, F

E) I, Cl, Br, F

15.Одновременно в растворе не может находиться пара веществ:

A) CuO, KOH

B) Ag, HCl

C) BaO, HNO3

D) Hg, HCl

E) H2O, CuO

16.Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) SO2

A)40%

B) 12%

C) 48%

D) 50%

E) 60%

17.Химический элемент кислород имеет аллотропных видоизменений


A) 1.

B) 2.

C) 3.

D) 4.

E) 5.

18.Реагирует при н.у.с водой оксид


A) Алюминия.

B) Меди.

C) Серебра.

D) Кальция

.E) Свинца.

19.Кислоты можно получить в результате взаимодействия


A) Основания с кислотным оксидом.

B) Основного и кислотного оксида.

C) Кислотного оксида и воды. D) Соли и основания.

E) Двух солей.

20.Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования ортофосфата калия из оксида фосфора (V) и оксида калия равна:

A) 2.

B) 3. C) 4. D) 7. E) 6.

Химия Вариант №22

1.При нагревании разлагается


A) NaOH

B) Ba(OH)2

C) KOH

D) LiOH

E) Fe(OH)3

2.Число электронов в анионе S2- равно

A) 16.

B) 18.

C) 32.

D) 34.

E) 28.

3.В побочной подгруппе находится химический элемент


A) Алюминий.

B) Германий.

C) Цинк.

D) Натрий.

E) Калий.

4.Группа, в которой все вещества имеют атомную кристаллическую решетку

A) Графит, сульфат бария, сероводород.

B) Бром, цинк, вода.

C) Алмаз, кремний, бор.

D) Водород, фтороводород, угарный газ.

E) Алмаз, фосфор, азот.

5.В уравнении реакции P2O5 + C = P + CO коэффициент перед окислителем равен

A) 1

B) 5

C) 2

D) 3

E) 4

6.Na2SO3 – это:

A) Сульфат натрия.

B) Гидросульфат натрия.

C) Сульфид натрия.

D) Тиосульфат натрия.

E) Сульфит натрия.

7.Не образуется гидроксид метала при взаимодействии воды с:

A) Калием.

B) Литием.

C) Натрием.

D) Цезием.

E) Железом.

8. Амфотерное основание

A) Гидроксид натрия.

B) Гидроксид цинка.

C) Гидроксид меди (II)

D) Гидроксид бария

E) Гидроксид кальция.

9.Максимальное число электронов на s – подуровне равно

A) 2.

B) 6.

C) 10.

D) 14.

E) 18.

10.У элементов четвертого периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

A) Калия.

B) Кальция.

C) Галлия.

D) Брома.

E) Германия.

11.Газ аммиак может быть обнаружен:

A) По запаху

B) По покраснению универсальной индикаторной бумаги

C) По покраснению лакмуса фиолетового

D) По обесцвечиванию кристаллов хлорида меди(II)

E) По помутнению известковой воды

12.В лабораторных условиях оксид углерода (IV) получают:

A) CaO + C→

B) CaCO3 + HCl→

C) CO + O2

D) CuO + C→

E) CH4 + O2

13.Молярная масса газа(г/моль), если его плотность по водороду равна 14

А) 29

B) 58

C) 28

D) 9

E) 14

14.Для определения ионов галогенов в водном растворе используют

A) Al3+

B) Ca2+

C) Ag+

D) Cu2+

E) K+

15.Совместно в растворе может находиться пара веществ:

A) Zn, HCl

B) ZnO, H2SO4

C) NaOH, KOH

D) Fe(OH)2, HNO3

E) Mg, HNO3

16.Массовая доля кислорода в сульфате меди (II)

A)40%

B) 12%

C) 48%

D) 50%

E) 40%

17.Кислород – химический элемент в утверждении


A) Рыбы дышат растворенным в воде кислородом.

B) Кислород поддерживает горение

C) Воздух содержит 21% кислорода по объему

D) Газ кислород тяжелее воздуха.

E) В состав озона входит кислород.

18.Диоксид серы взаимодействует с водой и образует


A) Триоксид серы.

B) Сернистую кислоту.

C) Серную кислоту.

D) Сероводородную кислоту.

E) Серу.

19.Валентность кислотного остатка не равна двум у:

A) Сероводородной кислоты.

B) Сернистой кислоты.

C) Серной кислоты.

D) Угольной кислоты.

E) Соляной кислоты.

20.Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения сульфата алюминия реакцией нейтрализации равна

A) 8.

B) 6.

C) 12.

D) 10.

E) 9.
Химия Вариант №23

1.Азотная кислота может вступать в реакцию с:

A) Серной кислотой

B) Оксидом углерода (IV)

C) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II)

E) Сульфатом калия

2.Способ получения угарного газа

A) Разложение карбоната кальция

B) Сгорание метана

C) Продувание водяного пара через раскаленный уголь

D) Взаимодействие мела с кислотой

E) В процессе дыхания

3.Молярная масса газа(г/моль), если его плотность по водороду равна 17

А) 29

B) 58

C) 34

D) 9

E) 14

4.В реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO степень окисления хлора

A) Не изменяется

B) Увеличивается от 0 до +3

C) Увеличивается от 0 до +5

D) Уменьшается от +1 до -1

E) Уменьшается от 0 до -1 и увеличивается от 0 до +1

5.Наиболее тугоплавкий металл:

A) Литий

B) Ванадий

C) Хром

D) Вольфрам

E) Железо

6.Постоянная жесткость вызвана присутствием в воде

А) CaSO4

B) Ca(HCO3)2

C) Mg(HCO3)2

D) CaCO3

Е) MgCO3

7.В атоме алюминия число протонов, нейтронов, электронов соответственно

А) 13,14,13

B) 10,13,10

C) 13,14,10

D) 14,13,10

E) 10, 14, 10

8.Объем водорода (л, н.у.), необходимый для реакции с 32 г кислорода, если образуется вода

А) 11,2

B) 22,4

C) 33,6

D) 44,8

E) 56

9. Вещество Y в цепи превращений CaO

А) CaSO4

B) CaO

C)Ca3(PO4)2

D) Ca(OH)2

E) Ca(NO3)2

10.Формула высшего оксида RO2 Характерна для

А) Углерода

B) Бария

C) Хлора

D) Натрия

E) Серы

11.К физическому явлению относится:

A) Вытягивание алюминиевой проволоки.

B) Ржавление гвоздя. C) Скисание молока.

D) Горение парафиновой свечи.

E) Гниение опавших листьев

12.В реакцию разложения может вступать


A) Только одно простое вещество.

B) Только одно сложное вещество.

C) Несколько простых веществ.

D) Несколько простых и сложных веществ.

E) Два простых вещества.

13.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена NaOH+ H3PO4= Na3PO4 + H2O

A) 5

B) 6

C) 7

D) 8

E) 9

14.В данном перечне оксидов атомы всех элементов имеют валентность, равную трем

A) N2O3, P2O5, H2O.

B) Fe2O3, Al2O3, P2O3.

C) K2O, CaO, Fe2O3.

D) Al2O3, N2O3, K2O.

E) CaO, N2O3, P2O3.

15.Число атомов в 2 моль гелия равно


A) 6, 02 . 1023.

B) 3.01. 1023.

C) 12, 04 . 1023.

D) 9, 03 . 1023.

E) 1,505 . 1023.

16.Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) SO2

A)40%

B) 12%

C) 48%

D) 50%

E) 60%

17.В лаборатории кислород можно получить


A) Сжижением воздуха.

B) Разложением оксида алюминия.

C) Разложением озона.

D) Разложением перманганата калия.

E) Разложением оксида кальция.

18.К несолеобразующему оксиду относится


A) CO

B) BaO

C) BeO

D) CO2

E) B2O3

19.Водород образуется при действии


A) Раствора соляной кислоты на медь

B) Раствора йодоводородной кислоты на цинк.

C) Раствора серной кислоты на серебро.

D) Раствора серной кислоты на оксид цинка.

E) Концентрированной азотной кислоты на магний.

20. Валентность кислотного остатка равна II в кислоте

A) Соляной

B) Фосфорной.

C) Азотной.

D) Угольной

E) Фтороводородной

Химия Вариант №24
1.Распознать анионы Br-, Cl-, PO43- можно с помощью одного реактива

А) AgNO3

B) КCl

C) NaOH

D) NaCl

E) KOH

2.Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции

Ba(OH)2 + HNO3 =

А) 6

B) 8

C) 10

D) 9

E) 14

3.В растворе гидроксида натрия универсальная индикаторная бумага

А) Синяя

B) Желтая

С) Красная

D) Бесцветная

E) Оранжевая

4.При сгорании 16г серы в 11,2 л кислорода образуется сернистый газ количеством вещества

A) 0,5 моль

B) 1 моль

C) 1,5 моль

D) 2 моль

E) 2,5

5.Кислые соли серной кислоты называют:

A) Сульфатами

B) Гидросульфитами

C) Гидроксосульфатами

D) Гидросульфидами

E) Гидросульфатами

6.Соединение, образованное ионной связью


A) Серная кислота.

B) Оксид цинка.

C) Пероксид водорода.

D) Азот. E) Азотистая кислота

7.Степень окисления +2 не характерна для


A) Кальция.

B) Магния.

C) Бария.

D) Цинка.

E) Водорода.

8.Верно указан процесс диссоциации соли FeCl3

А) Fe2+ +3Cl-

В) Fe +Cl

С) 2Fe3+ +3Cl3-

Д) Fe3+ +3Cl-

Е) Fe3+ +3Cl+

9.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции

K2CO3 + HNO3 =

А) 13

B) 11

C) 9

D) 7

E) 6

10.В растворе серной кислоты метиловый оранжевый

А) Синий

B) Желтый

С) Розовый

D) Бесцветный

E) Оранжевый.

11.Ca(OH)2 взаимодействует с

А) H2SO4

Б) CuO

С) BaSO4

Д) Na2O

Е) Cu(OH)2

12.Амфотерность алюминия проявляется при взаимодействии с

А) NaOH, KOH

B) NaOH, HCl

C) HCl, H2SO4

D) NaOH, H2O

E) H2O, CaO

13.Объем водорода, необходимый для получения 5,6 л газа хлороводорода (н.у.), составляет

A) 2, 8 л.

B) 3 л.

C) 3, 4 л.

D) 5, 6 л.

E) 5, 8л.

14.Вещество Х в цепи превращений



А)СaO

B) CO

C) CaCO3

D)CaC2

E) H2CO3

15. Формула летучего водородного соединения RH3 характерна для

A) Серы

B) Фософра

C) Углерода

D) Хлора

E) Алюминия

16.Щелочь можно получить:

A) Взаимодействием активного металла с водой

B) Взаимодействием металла с кислотой

C) Взаимодействием металла с солью

D) Взаимодействием оксида меди с водой.

E) Взаимодействием основания и соли

17.Число электронов в катионе Ca2+ равно

A) 20.

B) 18.

C) 40.

D) 16.

E) 22.

18.В главной подгруппе находится химический элемент


A) Скандий.

B) Цирконий.

C) Рубидий.

D) Серебро.

E) Золото.

19.Молекулярная кристаллическая решетка характерна для


A) Кремния.

B) Алюминия.

C) Гидроксида цинка.

D) Оксида бария.

E) Хлороводорода.

20.Переход, в котором азот является восстановителем


A) NO2→NO

B) HNO3→NO2

C) NO→NH3

D) NH3→NO E) N2→NH3.